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五氧化二釩晶體結構為什么不能用鮑林規則解釋

同晶體其質點間結合力本質同質點三維空間排列式同使晶體微觀結構各異反映宏觀性質同晶體具截同性質

1、電價規則指：穩定離晶體結構每負離電荷數等于或近似等于相鄰離配給負離靜電鍵強度總其偏差≤1/4價靜電鍵強度S=離數Z+/離配位數n 則負離電荷數 Z=∑Si=∑(Zi+/ni)

2、面體共頂、共棱、共面規則其內容：配位結構共用棱特別共用面存降低結構穩定性其高電價低配位離種效應更明顯（4）同配位面體連接規則其內容：若晶體結構含種離則高電價、低配位面體間盡能彼互連接趨勢例鎂橄欖石結構[SiO4]四面體[MgO6]八面體兩種配位面體Si4+電價高、配位數低所[SiO4]四面體間彼連接間由[MgO6]八面體所隔

硫酸鈣與五氧化二釩發生反應的條件：

V2O5+CaSO4==Ca(VO3)2+SO2+1/2O2這是一個置換反應！因為Ca(VO3)2比CaSO4更加穩定，與V2O5相似還有WO3反應的條件，就是硫酸鈣形成離子狀態！固體反應就是CaSO 五氧化二釩，氧化物，以酸性為主。溶于濃酸和堿。熱可以，但是溶解度不大溶解之后也是黃的

五氧化釩的具體用途在哪里？

五氧化二釩的應用，是在接觸法制硫酸時，作氧化為的催化劑。進一步與水反應可以得到硫酸。

2 SO2 + O2 ? 2 SO3

一般催化反應于400-620°C時發生。低于此溫度時，五氧化二釩無法發揮出催化活性；高于此溫度時，五氧化二釩則分解。反應的催化機理如下，經由的二氧化釩中間產物：

SO2 + V2O5(s) → SO3(g) + 2 VO2(s)

2 VO2(s) +1/2 O2(g) → V2O5